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一、电解质的定义和分类

1、定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、区别：电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离，能则为电解质，不能则为非电解质。

3、所含物质类型：

（1）酸：$HCI、H_2SO_4、HNO_3、H_2CO_3、H_2SO_4、CH_3COOH$
（2）碱：$NaOH、NH_3\cdot H_2O$
（3）盐：$NaCL、CaCO_3、NaHSO_4$
（4）金属氧化物：$Na_2O、CaO、Al_2O_3$
（5）非金属氧化物：$H_2O$

4、易错知识点：不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。

（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质不一定导电，强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

二、电解质的相关例题

下列有关电解质的说法正确的是___

① $NaOH$ 固体溶于水能导电，所以 $NaOH$ 是电解质
② $CO_2$ 的水溶液能够导电，所以 $CO_2$ 是电解质
③ 液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④ $FeCl_3$ 溶液能够导电，所以 $FeCl_3$ 是电解质
⑤ $C_2H_5OH$ ( 乙醇 ) 是化合物，所以它是电解质
⑥ $BaSO_4、CaCO_3$ 都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A. ①② B. ①④ C. ①③⑤ D. ②④⑥

答案：B

解析：① $NaOH$ 固体溶于水能导电，则 $NaOH$ 是电解质；② $CO_2$ 水溶液导电的原因是 $CO_2$ 与 $H_2O$ 反应生成的 $H_CO_3$ 能电离出自由移动的离子，所以 $CO_2$ 是非电解质；③ 铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④ $FeCl_3$ 是电解质；⑤ $C_2H_5OH$ 属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥ 虽然 $BaSO_4$ 和 $CaCO_3$ 的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。