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换算公式：ph=-lg（cH+）。 换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。 在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这

本文我们将从以下几个部分来详细介绍如何计算pH（酸碱度）：计算强酸强碱的酸碱度、计算弱酸弱碱的酸碱度、参考

pH（酸碱度）是用来衡量一个溶液的酸性或碱性的值。利用下面给你的提示，学习如何计算pH值吧。第一部分：计算强酸强碱的酸碱度

弱酸弱碱盐的计算，得找分析化学课本了，我不学那个，不会算 不过都是一级弱酸弱碱盐，可以简单的比较乙酸的Ka和一水合氨的Kb，只能简单的判断其酸碱性，无法定量计算 PH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性

第1步：理解酸碱度的含义。

以一元强酸滴定一元强碱为例： （1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计

酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子，来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”， 可以表述为：

一、酸碱混合溶液pH的计算 1.酸碱混合溶液的pH的计算 （1）两强酸混合：先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2），根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。 （2）两强碱混合：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /（V1+

pH = - log[H3O+]

将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后 溶液呈碱性 水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下，溶液呈碱性 因为氨水呈弱碱性，在水中不完全电离 NH3·H2O=(可逆)=NH4+ + OH- 而盐酸是强酸，完全电离。 PH值相同的的情

pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之则是碱性溶液。等于7就是中性溶液。

因为氢氧化钠一元强碱，所以其溶液浓度即是溶液中氢氧根的浓度即：c(NaOH)=c(OH-) 溶液的PH=14-POH 但因为PH值在0-14之间，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度只能小于1mol/l，如果大于这个浓度，那么就不在pH值范围之内了。 氢氧化钠在水处理中可

第2步：理解强酸和强碱的意义。

pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]. 任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,

强酸或强碱就是可以几乎完全溶解于水中的酸或碱化合物。这意味着酸的浓度（氢离子的浓度）很容易计算得到。

酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。 1.水

第3步：找出强酸或强碱的浓度。

两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3 两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3 强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如： pH酸＋pH碱＝14则混合后的pH＝7 pH酸＋pH碱7pH＝pH碱－0.3

要计算两者的pH，先要确定两者溶于水中生成的水合氢离子的浓度（摩尔每升为单位）。

两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3 两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3 强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如： pH酸＋pH碱＝14则混合后的pH＝7 pH酸＋pH碱7pH＝pH碱－0.3

如果是商品用溶液，一般都有标在容器上。

呵呵 很简单 因为是强酸、强碱，所有都完全电离出氢离子和氢氧根。 这里a+b+12，那么肯定是酸浓度大，碱浓度校才有可能他们的PH值a+b=12。比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。 根据PH定义为lg（OH-）计

如果是实验室中做出来的溶液，产物中水合氢离子的浓度可以通过化学方程平衡得到，摩尔浓度可以通过反应物量得到。

酸碱中和的情况有四种（假设完全反应的）强酸+强碱=强酸强碱盐+水 PH=7（强酸强碱盐不水解）强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH＜7 （强酸弱碱盐水解呈酸性）弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 PH＞7（弱酸盐水解呈碱性）弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于

第4步：用pH方程式，计算pH。

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过

pH等于刚才得到浓度的负对数。比如：

二氧化碳溶于水，可以产生氢离子。 溶解的二氧化碳越多，那么产生的氢离子也越多，那么氢离子浓度越大，pH就越校 pH反应的是溶液中氢离子的浓度。 氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。 一般称为“pH”，而不是“pH值”。 它的数

氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 ?log10(0.01) ，得到 pH = 2。

ph除了是酸碱度外，还是氢离子浓度指数单位。 氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。 使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据

第二部分：计算弱酸弱碱的酸碱度

以一元强酸滴定一元强碱为例： （1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00 （2）化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计

第1步：理解弱酸或弱碱的含义。

1. 区别：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对

计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。

酸碱度就是PH值，PH值是用溶液中氢离子的浓度计算的。这个计算要涉及到对数。就是log。ph值= -log（氢离子的浓度）氢离子的浓度单位是mol/L。 比如1mol/L的HCl溶液中。氢离子浓度就是1mol/L。ph值= -log（1）=0所以ph为0，强酸。 注意一点就是，

确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。

一 酸碱溶液中的基本关系式 物料平衡(mass or material balance)：是指在平衡状态下，某组分的分析浓度(即该组分在溶液中的总浓度)等于该组分各物种的平衡浓度的总和。 例如:对于浓度为c(HAc)的HAc溶液，其物料平衡为 c(HAc)=［HAc］+［Ac-］

确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。

土壤酸碱度一般可分为以下几级： pH值 土壤酸碱度 ＜4.5 极强酸性 4.5—5.5 强酸性 5.5—6.5 酸性 6.5—7.5 中性 7.5—8.5 碱性 8.5—9.5 强碱性 ＞9.5 极强碱性 土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，我国西北、北方不少土壤pH值大，南方红壤pH

第2步：考虑化学平衡因素。

PH4.5是酸性。 白带PH为4.5表示是正常。在化学上是酸性的。女性本身内也是酸性的。 通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。 扩展资料： 测定溶液的pH方法

注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。

①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。 ②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。 解题具体思路： 一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，

第3步：做出数据表格。

人体酸碱度是指体液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值7为中性。 数字越小，代表酸性越强。7是中性的，大于7是碱性的，数字越大表示碱性越大。

这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。

先要测定溶液中的氢离子的浓度mol/L(摩尔/升)，取它的以10为底的对数（常用对数），再取负值就是了。一句话：氢离子浓度的负对数。pH=-lg[H+]。小于7是酸性，大于7是碱性，等于7是中性。 比如，氢离子的浓度0.0001mol/L，以10为底的对数为-4，pH

第4步：代入化学平衡常数。

国家专门对纯净水制定了《生活饮用水卫生标准》关于pH值的标准范围，即pH值5.0-7.0。 人体体液的正常pH值在7.35—7.45之间，尽管机体在不断产生和摄取酸碱类物质，但是体液pH值并不发生明显变化。这是因为一方面人体体液是一个缓冲体系，pH值受外

第5步：解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。

测试酸碱度的方法 1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色， 2、滴定时，可以作精确的pH标准。 3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也

参考

http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Acids_and_Bases/PH_Scale/Determining_and_Calculating_pH

http://www.sparknotes.com/chemistry/acidsbases/phcalc/section1.rhtml

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高二化学酸碱混合PH值计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）如题 谢谢了

两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3

两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3

强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如：

pH酸＋pH碱＝14　则混合后的　pH＝7

pH酸＋pH碱<14　则混合后的　pH<7　pH＝pH酸＋0.3

pH酸＋pH碱>14　则混合后的　pH>7　pH＝pH碱－0.3

酸碱溶液混合，关于pH的计算

呵呵 很简单 因为是强酸、强碱，所有都完全电离出氢离子和氢氧根。

这里a+b+12，那么肯定是酸浓度大，碱浓度小。才有可能他们的PH值a+b=12。比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。 根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100 。

如果a+b=14，那么酸碱体积相同。

实质就是判断酸碱的浓度。PH之和为14，酸碱浓度相当（酸的氢离子和碱的氢氧根含量相同）；PH之和小于14，则酸的浓度大；PH之和大于14，则碱的浓度大。中和的体积比就是10的多少次方的关系。

比如PH之和为13，那么酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。

另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力，是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。

已知某酸碱浓度如何计算pH？

pH=-lg[H+] H+离子浓度的负对数就是pH值。

酸碱中和有几种情况?PH值该如何计算?

酸碱中和的情况有四种（假设完全反应的）强酸+强碱=强酸强碱盐+水 PH=7（强酸强碱盐不水解）强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH＜7 （强酸弱碱盐水解呈酸性）弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 PH＞7（*弱酸盐水解呈碱性）弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于7，可能大于7，可能小于7（弱酸弱碱盐水解的酸碱度得看弱酸或者弱碱的一个特定的值）PH=-lg[H+]

酸碱中和滴定PH值计算公式

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则： PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH

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